Reagentes

1. •EDTA
   

Especificação do teste

    Alcance

1. • 0.0 – 30.0mg/L (ppm) CaCO3
   

    Método de análise

1. •Titulação EDTA
   

    Volume de amostras

1. •5mL
   

2. •50mL
   

    Nº de testes

1. •100 (média)
   

Significado e utilização

    Históricamente, a dureza da água é definida pela capacidade da água precipitar sabão. As

    espécies iónicas responsáveis pela precipitação, são o cálcio e magnésio.

    Actualmente, a dureza da água é uma medida da quantidade destes iões numa amostra de água,

    Sabe-se também que exitem outras espécies de iões tais  como o ferro, zinco e manganês que

    contribuem para a dureza da água. A medição e posterior  controlo da dureza da água é essencial

    para prevenir  a formação de calcário e depósitos.

Reacção química

    A dureza da água medida em mg/L (ppm) de carbonato de cálcio é calculado por uma titulação

    com EDTA.

    A solução é inicialmente ajustada para um pH de 10 utilizando uma solução tampão. Da junção do

    indicadores quelatos com os iões metálicos de magnésio ou cálcio forma-se um complexo de cor

    vermelha. Adicionando o EDTA, os iões metálicos reagem com este formando um ião complexo.

    Depois de todos os iões metálicos livres terem sido complexados, um excesso de EDTA remove

    os iões metálicos complexados com o indicador para formar uma solução de cor azul. A alteração

    de cor de vermelho para azul indica o ponto final da titulação.

Método

    Determinação da concentração de Carbonato de Cálcio para valores entre

    0- 300mg/L .

1. 1.Remove a tampa do frasco de plástico.
   

2. 2.Enxagua com a amostra.
   

3. 3.Adiciona 5 mL ao frasco e volta a colocar a tampa.
   

4. 4.Adiciona 5 gotas da solução tampão e agita cuidadosamente.
   

5. 5.Adiciona uma gota do indicador Calmagite. Agita a solução até adquirir a cor vermelho violeta.
   

6. 6.Pega na seringa de titulação coloca-a dentro dofrasco que contém a solução HI3812-0 de EDTA e puxa o êmbolo até ao 0.
   

7. 7.Coloca muito lentamente o conteúdo da seringa no frasco de plásticio. Roda o frasco de plástico após a adição de cada gota da seringa.
   

8. 8.Continua a adicionar solução titulante até a solução ficar com a cor púrpura. Em seguida roda o frasco durante 15 segundos após a adição de cada gota até a solução ficar azul.
   

9. 9.Lê o volume de titulante adicionado da seringa e multiiplica por 300 para obteres a concentração de CaCO3 em mg/L (PPM)).
   

    Determinação da concentração de Carbonato de Cálcio para valores entre

    0- 30mg/L .

1. 1.Remove a tampa do frasco de plástico.
   

2. 2.Enxagua com a amostra.
   

3. 3.Adiciona 50 mL ao frasco e volta a colocar a tampa.
   

4. 4.Adiciona 5 gotas da solução tampão e agita cuidadosamente.
   

5. 5.Adiciona uma gota do indicador Calmagite. Agita a solução até adquirir a cor vermelho violeta.
   

6. 6.Pega na seringa de titulação coloca-a dentro dofrasco que contém a solução HI3812-0 de EDTA e puxa o êmbolo até ao 0.
   

7. 7.Coloca muito lentamente o conteúdo da seringa no frasco de plásticio. Roda o frasco de plástico após a adição de cada gota da seringa.
   

8. 8.Continua a adicionar solução titulante até a solução ficar com a cor púrpura. Em seguida roda o frasco durante 15 segundos após a adição de cada gota até a solução ficar azul.
   

9. 9.Lê o volume de titulante adicionado da seringa e multiiplica por 30 para obteres a concentração de CaCO3 em mg/L (PPM))